BILANGAN KUANTUM DAN KONFIGURASI ELEKTRON

BILANGAN KUANTUM DAN KONFIGURASI ELEKTRON

A.    Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan system kuantum.bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom.

Bilangan kuantum di kelompokkan menjadi 4 jenis :

1.     Bilangan Kuantum Utama(n)

Adalah bilangan yang menggambarkan letak elektron dalam kulit/energy utama pada atom.

Kulit K   L  M  N  O  P  Q

          1  2   3  4   5  6  7

2.     Bilangan Kuantum Azimut

 adalah bilangan yang menggambarkan letak elektron dalam subkulit pada atom.

Sub kulit  s  p  d  f

Harga       0  1  2  3

3.     Bilangan Kuantum Magnetik

Adalah bilangan yang menggambarkan jumlah orbital dalam setiap sub kulit pada atom.

4.     Bilangan Kuantum Spin

Adalah bilangan yang menyatukan arah perputaran elektron dalam satu orbital.

Hubungan antar subkulit,elektron,maksimum jumlah orbital,bilangan azimuth,bilangan kuantum magnetic.

Sub kulit	Jumlah orbital	Elektron maksimum	Harga M
S	1	2	0
P	3	6	-1, 0, +1
D	5	10	-2,-1         0 1             2
F	7	14	-3, -2 -1, 0 1, 2, 3

BENTUK ORBITAL ATOM

·       ORBITAL S

Adalah orbital dengan I=0 berbrntuk bola dengan inti atom pada bagian tengah.oleh karena itu bola hanya memiliki suatu orientasi,semua orbital s hanya memiliki satu nilai mI,yaitu mI=0.orbital 1 s memiliki kerapatan elektron tertinggi pada bagian inti atom dan kemudian semakin menurun perlahan lahan setelah menjauh dari inti atom.orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi.diantara kedua daerah tersebut terdapat simpul bola dimana probabilitas menemukan elektron pada daerah tersebut menurun hingga nol.pada orbital 3s terdapat 3 daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul.pola bertambahnya simpul orbital s ini mssih berlanjut dengan orbital 4s dan seterusnya.

·       ORBITAL P

Adalah orbital dengan I=1 berbentuk seperti balon terpilin dengan dua cuping.kedua cuping terletak pada bidang simpul orbital p,yakni diantara 2 cuping yang masing-masing memiliki densitas elektron tinggi.orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang px,py dan pz.sebagaimana terdapat 3 nilai mI yang mungkin yaitu -1,0atau +1.ketiga orbital tersebut terletak saling lurus pada sumbu x,y dan z koordinat kartesius dengan bentuk ukuran,dan energy yang sama.

·       ORBITAL D

Adalah orbital dengan I=2.orbital d memiliki 5jenis orientasi,yaitu -2,-1,0,+1 dan +2.empat dari lima orbital memiliki dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat pada bagian tengah. 

·       ORBITAL F

Adalah dengan orbital I=3.orbital f memiliki 7 orientasi,terdapat 7 nilai Mi yang mungkin (2I+1=7) ketujuh orbital f memiliki bentuk yang kompleks dengan beberapa cuping.

B.    KONFIGURASI ELEKTRON

Adalah penyusunan elektron dalam orbital pada kulit atom mulri elektron.aturan-aturan dalam penentuan  konfigurasi elektron berdasarkan orbital,antara lain :

1.     Asas afbau : elektron menempati orbital dimulai dari tingkat energy,yang terendah,dimulai dari 1s 2s 2p dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat dibawah ini.

2.     Asas larangan pauli : tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang memiliki ke 4 bilangan kuantuim yang sama.setiap orbital maksimum di isi oleh 2 elektron yang memiliki spin berlawanan.(ms=1/2 dan ms= -1/2)

3.     Kaidah hund : jika ada orbital dengan tingkat energy yang sama konfigurasi elektron dengan energy terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan denganspin pararel yang paling banyak.

DAFTAR PUSTAKA

Brown,Theodore L.et.al.2015.Chemistry:the central science.New jersey:person education,inc.

Petrucci,Ralp H.e.al.2017.General Chemistry:Principles and Modern Aplications.Toronto:Pearson Canada inc.